CaCO3 se rozkládá při teplotě 900 až 1000 stupňů Celsia. Vzhledem k tomu, že sůl je tvořena slabou kyselinou (H 2 CO 3) a silnou bází (Ca (OH) 2), je hydrolyzována podél anionu, který je v alkalickém prostředí. Uhličitan vápenatý vstupuje do následujících reakcí: Reaguje s alkalickými látkami, aby vytvořila další sůl a další základnu. Integruje s jinými solemi s vývojem plynu nebo srážením. происходит при очень высокой температуре по следующей реакции: СаСО 3 = СаО + СО 2. Rozklad CaCO3 nastává při velmi vysoké teplotě následující reakcí: CaCO3 = CaO + C02. Když vodný roztok této soli interaguje s oxidem uhličitým, vytváří se sůl kyseliny - hydrogenuhličitan vápenatý. Může reagovat s koncentrovanými roztoky silných kyselin s tvorbou oxidu uhličitého, vody a nové soli. V současné době je na webu zveřejněno mnoho videí s reakcemi této látky, kde je také ukázán proces rozkladu CaCO3. Aplikace Uhličitan vápenatý se používá jako potravinářská přísada (barvivo E170), při výrobě chemikálií pro domácnost, plniva ve stavebnictví, polymery, v medicíně jako prostředek kompenzace nedostatku vápníku.
Elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého lze připravit kovový vápník a plynný chlor. CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g) Využití [ editovat | editovat zdroj] Bezvodý chlorid vápenatý se používá jako sušicí činidlo do exsikátoru pro látky, které slabě vážou vodu. Směs ledu a hexahydrátu chloridu vápenatého v hmotnostním poměru 1:1, 5 dosahuje teploty −49 °C, proto se používá jako chladicí směs do chladicích lázní. 30% vodný roztok chloridu vápenatého tuhne při teplotě −55 °C, proto se využívá pro ochranu uhlí, hornin a jiných sypkých materiálů před zamrzáním. Roztokem CaCl 2 (koncentrace závisí na povětrnostních podmínkách) se při zimní údržbě komunikací při větších mrazech zkrápí posypové soli na bázi NaCl při posypu vozovek technologií "vlhčené soli" (při slabších mrazech se sůl vlhčí jen roztokem NaCl). CaCl 2 pro posyp byl v roce 2001 asi 6× dražší než posypová sůl NaCl, má však rychlejší účinek a působí do nižší teploty. Podle švédských výzkumů však více narušuje beton, a proto Švédsko od jeho užívání zcela ustoupilo.
Při výpočtu spotřeby určitých chemikálie pro RO reverzní osmózy předčištění nebo po léčbě, je často nutné převést na moly. Například, některé typy oxidu chloričitého (ClO2) generátory by pomocí chlornanu sodného (NaOCl), chloritan sodný (NaClO2) a kyseliny chlorovodíkové (HCl). S vědomím požadované koncentrace ClO2 může systémový integrátor vypočítat spotřebu každého z reaktantů pomocí stechiometrického vztahu: 2NaClO2 + NaOCl + 2HCl ↔ 2ClO2 + H2O + 3NaCl Mnoho dalších výpočtů vyžadují konverzi do krtci. Mezi ně patří spotřeba chemikálií pro úpravu pH RO napájecí vody, rozpustnost měřítku tvoří sloučeniny, v reverzní osmózy systémy, a kation odmítnutí výpočty pomocí charge balance (meq/l) v nanofiltrace systémy. tato kalkulačka je vhodným nástrojem pro výpočet molární hmotnosti chemických sloučenin namísto použití periodické tabulky. Chemický vzorec by měl být zadán pomocí standardního formátu. Například uhličitan vápenatý by byl zadán jako CaCO3, ne caco3. Fosforečnan vápenatý by se zapsal jako Ca3 (PO4)2.
Je také známo, že mnoho sladkovodních řas vytváří kalcitové krystaly, když se pěstují v prostředí nasyceném vápníkem. Mikrořasy jsou dále schopné způsobit srážení uhličitanu vápenatého. Formy uhličitanu vápenatého Následující obrázky ukazují tři hlavní formy nebo polymorfy pro uhličitan vápenatý: Od shora dolů jsou polymorfy kalcit, aragonit a vaterit. Na první pohled si povšimněte rozdílu mezi morfologií jejích krystalů (barva je typická pro svůj původ a vlastnosti okolí). Vaterit je neprůhlednější než kalcit, který se dokonce stává zcela průhledným (islandský spar), a proto se používá v klenotnických a optických aplikacích. Mezitím krystaly aragonitu připomínají malé podlouhlé monolity. Pokud jsou vzorky těchto tří polymorfů pozorovány pod elektronickým mikroskopem, jejich krystaly (se šedivými tóny kvůli skutečnosti, že tato technika neumožňuje barevné rozlišení), byly by nalezeny stejné morfologie jako v makroskopických měřítcích; tj. pouhým okem. Z těchto tří polymorfů je nejhojnější a nejstabilnější kalcit, následovaný aragonitem a nakonec vateritem, nejvzácnější formou CaCO 3 Aplikace Průmyslový Uhličitan vápenatý zvyšuje odolnost proti kroucení a tahu syntetického a přírodního kaučuku a zachovává jeho pružnost.
Pokud je ve vodě protékající přes vápencové skály rozpuštěn oxid uhličitý, dochází k přeměně nerozpustného uhličitanu vápenatého na rozpustný hydrogenuhličitan vápenatý: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2 Roztok hydrogenuhličitanu po malých kapkách dopadá na skálu a pomalu se z něj odpařuje voda a uvolňuje se oxid uhličitý. Při poklesu koncentrace oxidu uhličitého v roztoku dochází k rozkladu hydrogenuhličitanu zpět na uhličitan – reakce probíhá tedy v opačném směru a dochází ke vzniku krápníků: Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Hydrogenuhličitan vápenatý a hořečnatý způsobují přechodnou tvrdost vody. Tu lze na rozdíl od tvrdosti trvalé (působena sírany obou prvků) odstranit varem. Hydrogenuhličitany se rozkládají a přecházejí na uhličitany. Je součástí schránek některých živočichů. Vyskytuje se v následujících nerostech a horninách: aragonit kalcit křída vápenec mramor travertin vaterit Literatura [ editovat | editovat zdroj] VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky.
Některá data mohou pocházet z datové položky. Uhličitan vápenatý (CaCO 3) je bílá krystalická látka, používá se ke hnojení. Krystalické modifikace použité v infoboxu jsou shodné s mřížkami minerálů pro kalcit ( 1. modifikace), aragonit ( 2. modifikace) a vaterit ( 3. modifikace). V přírodě se vyskytuje ve formě vápence. Termickým rozkladem (zahříváním) se uhličitan vápenatý rozkládá za vzniku oxidu vápenatého a oxidu uhličitého: CaCO 3 → CaO + CO 2 Popsaný proces probíhá ve vápenkách a bývá označován jako pálení vápna. Pro oxid vápenatý se užívá i název pálené vápno a pro hydroxid vápenatý, který vzniká jeho reakcí s vodou se užívá označení vápno hašené. Hydroxid vápenatý, který je málo rozpustný ve vodě (a jeho rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou na rozdíl od většiny pevných látek klesá) se ve směsi s pískem a vodou používá ve stavebnictví ke spojování cihel a nazývá se malta. Při tuhnutí malty dochází k reakci hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým přítomným ve vzduchu. Dochází ke vzniku uhličitanu vápenatého: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Uhličitan vápenatý je prakticky nerozpustný ve vodě.
Uhličitan vápenatý: struktura, vlastnosti, tvorba, použití - Věda Obsah: Struktura Tvrdost bílkovin Vlastnosti Ostatní jména Molární hmotnost Fyzický popis Příchuť Bod tání a bod varu Rozpustnost Hustota Rozklad pH Index lomu Inkompatibility Entalpie fúze Konstantní rozpustnost produktu Tvrdost Fázové přechody Reaktivita Výcvik Formy uhličitanu vápenatého Aplikace Průmyslový Lékaři Ostatní Reference The uhličitan vápenatý je anorganická sloučenina, jejíž chemický vzorec je CaCO 3. Vyskytuje se hlavně v minerálech, jako je kalcit a aragonit. Tvoří také vápenec, sedimentární horninu, ve které je přítomen minerální kalcit. Tento důležitý uhličitan kovu se průmyslově získává extrakcí a mletím minerálů, které jej obsahují; mramor se používá hlavně pro tento účel. Další proces spočívá v použití oxidu vápenatého, který se převádí na hydroxid vápenatý, přičemž se z něj vysráží uhličitan vápenatý přidáním oxidu uhličitého. Tímto způsobem se získají krystaly širokého rozsahu velikostí. Mohou být také použity pro průmyslovou výrobu CaCO 3, v malém měřítku, škeble, skořápky vajec a ústřice, ve kterých je přítomen.
Jak? Když byl vložen mezi tabule, působil, jako by to byla "podložka" (podobně jako sada cihla-cement-cihla). Proto je tato sloučenina nebo minerál biokompatibilní a není divu, že je součástí nehtů, mušlí, mušlí nebo kostí ježků. Byl to zdroj inspirace pro ty, kteří se věnují vývoji nových materiálů. Vlastnosti Ostatní jména -Aragonit -Calcito -Volterito -Vápníkové mléko -Tabule -Mramor Molární hmotnost 100, 086 g / mol. Fyzický popis Bílý prášek bez zápachu. Příchuť Křídový, bez chuti. Bod tání a bod varu Rozkládá se v důsledku uvolňování CO 2 než se dokonce roztaví nebo vaří. Rozpustnost Prakticky nerozpustný ve vodě a alkoholu. Rozpouští se šumivě ve zředěné kyselině octové a chlorovodíkové. Hydroxidy však snižují jeho rozpustnost. Mezitím amonné soli a oxid uhličitý zvyšují rozpustnost uhličitanu vápenatého ve vodě. Hustota 2, 7 až 2, 95 g / cm 3. Rozklad Kolem 825 ° C se rozkládá na oxid vápenatý (vápno) a oxid uhličitý (CO 2). pH 8 až 9 Index lomu -1, 7216 při 300 nm a 1, 6584 při 589 nm (kalcit).
Eutektický bod vodního roztoku s ideální koncentrací asi 30% je −50 °C, pro běžné potřeby zimního ošetřování komunikací je chlorid vápenatý velmi účinný až do −35 °C (chlorid sodný jen do zhruba −5 °C, maximálně −7 °C). Při údržbě silniční sítě v ČR v sezóně 2000/2001 tvořil podíl CaCl 2 necelá 2% z použité posypové soli. [2] V potravinářském a farmaceutickém průmyslu se používá jako látka upravující pH, protispékavá a zpevňující látka, dále slouží k výrobě doplňků stravy a dialyzačních a infúzních roztoků. V ČR je používání chloridu vápenatého povoleno v nezbytném množství ke všem potravinám s výjimkou dětské výživy. V USA je používání této látky povoleno. Reference [ editovat | editovat zdroj] Literatura [ editovat | editovat zdroj] VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. Externí odkazy [ editovat | editovat zdroj] Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid vápenatý na Wikimedia Commons
-1, 5145 při 300 nm a 1, 4864 při 589 nm (aragonit). Inkompatibility S kyselinami, kamencem a amonnými solemi. Entalpie fúze 36 kJ / mol při 800 ° C (kalcit). Konstantní rozpustnost produktu 3, 36·10 -9 při 25 ° C Tvrdost -3, 0 (kalcit) -3, 5 - 4, 0 (aragonit) na Mohsově stupnici. Fázové přechody Aragonit je metastabilní a při zahřátí na suchém vzduchu při 400 ° C se nevratně změní na kalcit. Reaktivita Uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami a uvolňuje oxid uhličitý, iontový vápník a vodu. Uhličitan vápenatý se kombinuje s vodou nasycenou oxidem uhličitým, což odpovídá kyselině uhličité (H 2 CO 3), za vzniku hydrogenuhličitanu vápenatého. Výcvik Křída, mramor a vápenec, první dva minerály a třetí skalní materiál, obsahují uhličitan vápenatý a jsou sedimentárního původu. Předpokládá se, že byly vytvořeny sedimentací hlemýžďů po miliony let. PH by mohlo být nejdůležitějším faktorem při tvorbě polymorfů při teplotě 24 ° C. Vaterit je hlavním produktem v rozmezí pH mezi 8, 5 a 10; aragonit má pH 11; a kalcit při pH> 12.